Question

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0．1（b-2a）mol/L     B．10（2a-b）mol/L

C．10（b-a）mol/L         D．10（b-2a）mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则根据方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知钡离子的物质的量是amol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知氯离子的物质的量是bmol，所以原溶液中钡离子和氯离子的物质的量分别是5amol、5bmol，则根据溶液显电中性可知溶液中钾离子的物质的量是5bmol－10amol，因此原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（5bmol－10amol）÷0．5L＝10（b-2a）mol/L，答案选D。

考点：考查物质的量浓度的有关计算