Question

合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v（H₂）＝0．045  mol·L^-1·min^-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N₂）的变化曲线为d

C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是B点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A：催化剂只能改变活化能E的值，但不会改变△H，A不正确；B：0～10min内该反应的平均速率v（N2）＝＝0．015mol•L-1•min-1，依据方程式的系数可知v（H2）＝0．045mol•L-1•min-1；压缩容器的体积，相当于加压，平衡右移，氮气的物质的量逐渐减小至新得平衡，即d曲线，B正确；C：随着氢气的量的增加，氮气的转化率逐渐增大，则c点时氮气的转化率最大，C不正确；D：由图1可知，合成氨反应正反应为放热反应，升温时平衡左移，平衡时NH3%减小，故T2>T1；由化学平衡常数的概念可知，升温时K值减小，即K1＞K2，D不正确。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响等

【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧

（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。

（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。