一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）,经充分反应达到平衡后,生成的HI（g）占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 molHI（g）发生反应HI（g）1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）,则下列判断正确的是
A．后一反应的平衡常数为1
B．后一反应的平衡常数为0．5
C．后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0．25 mol·L-1
D．后一反应达到平衡时,HI（g）的平衡浓度为0．5 mol·L-1
反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b
D．b、c两点化学平衡常数：b＜c
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2 SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0．35mol/（L·min）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1．4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是
A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍
一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2 CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）＋H2O（g），则下列说法正确的是
容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） | ||
I | 387 | 0．20 | 0．080 | 0．080 |
Ⅱ | 387 | 0．40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0．20 | 0．090 | 0．090 |
A．该反应的正方向应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行
某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）
Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c（X）=1．0 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应
C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c（X）=0．8 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c（X）=0．4 mol·L-1
