Question

已知100℃时,水的离子积常数K_W=1×10^-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是

A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

B．该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10^-10

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

Answer

C

【解析】

试题分析：100℃时，水的离子积常数Kw＝1×l0-12，纯水的pH＝6，该温度下pH＝1的硫酸，c（H+）＝0．1mol/L，A．同温下，pH＝13的氢氧化钡溶液中c（OH-）＝10mol/L，等体积的pH＝1的硫酸和pH＝13的氢氧化钡溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，A错误；B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）＝0．1mol/L，水电离出的c（H+）＝l0-11mol/L，则硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010，B错误；C．该温度下pH＝1和室温下pH＝1的硫酸中氢离子浓度相等，所以等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同，C正确；D．该溶液中水电离出的c（H+）＝l0-11mol/L，同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）＝l0-9mol/L，则该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的1/100，D错误，答案选C。

考点：考查水的电离及有关计算