Question

某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁,实验Ⅲ控温在T₂,它们的起始浓度均是c（X）=1．0 mol·L^-1,c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T₁<T₂,该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c（X）=0．8 mol·L^-1,c（Y）=c（W）=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c（X）=0．4 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图可知，实验Ⅱ到达平衡的时间短，平衡时实验Ⅰ与实验Ⅱ中X的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂，A正确；B、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＜T2，温度越高，平衡时X的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，B正确；C、由图可知，实验I、II衡时X的浓度相等，实验Ⅲ平衡时X的浓度小，X的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验Ⅲ平衡时X的体积百分含量比实验I、II低，C错误；D、由图可知，实验Ⅰ到达平衡时X的浓度为0．5mol/L，故X的浓度变化量为1mol/L-0．5mol/L＝0．5mol/L，X转化率为＝50%，起始浓度c（X）＝0．8mol/L，浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，X的转化率不变，则平衡浓度c（X）＝0．8mol/L×50%＝0．4mol/L，D正确，答案C。

【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度随时间变化图象、影响化学平衡的因素、化学平衡的有关计算等

【名师点晴】化学平衡图像题的解题步骤：有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。

第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等。

第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点（平台、折线、拐点等）的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。

第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。

第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。即：