Question

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）2XY₃（g）△H＝-92．6 kJ．mol^-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平 衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46．3kJ
②	0．4	1．2	1．2	/	Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）=1/30 mol·L^-1·s^-1

B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A．2min达平衡时，①放出的热为46．3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol×46．3kJ/92．6kJ＝1mol，所以v（XY3）＝mol•L-1•s-1，A正确；B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0．4mol+1．2mol×0．5＝1mol，n（Y2）=1．2mol+1．2mol×1．5＝3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时XY3的浓度相等为1mol÷0．25L＝4mol/L，B正确；C．①容器中放出46．3kJ热量，则生成氨气的物质的量为2mol×46．3kJ/92．6kJ＝1mol，则：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始：1mol 3mol 0

转化：0．5mol 1．5mol 1mol

平衡：0．5mol 1．5mol 1mol

由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0．5mol、1．5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0．5mol、1．5mol和1mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，C正确；D．若容器①体积为0．3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46．3kJ，D错误，答案选D。

考点：考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等