Question

（15分）Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO₄^2-，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中，B是              ，C是            。

（2）操作Ⅱ的名称是                 。

（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、             。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^－、Br^－、I^－、ClO^-、AlO₂^- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是              ，一定不存在的离子是               。

（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl^－、Br^－、I^－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标况下）	2．8L	5．6L	11．2L
n（Cl^- ）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
n（Br^- ）	1．5 mol学]	1．4mol	0．9 mol
n（I^- ）	a mol	0	0

①则a为              

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为              

Answer

18．（15分）

Ⅰ（1）K2CO3 ；HCl；（2）蒸发结晶；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

Ⅱ（1）Al3+、H+、NH4+ ClO-、AlO2- （2）①0．15 ②10:15:4

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）氢氧化钡可以将Mg2＋、SO42-除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，则试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3 、HCl。

（2）由物质的溶液获得该物质的晶体的方法是蒸发结晶。

（3）氢氧化钡可以将Mg2＋、SO42-除去，发生反应的离子方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓、Ba2＋+SO42-=BaSO4↓。

Ⅱ（1）根据图像分析可知，开始加入NaOH溶液无沉淀生成，说明溶液中含有H＋，随着NaOH的加入，有沉淀生成且最后沉淀全部溶解，说明溶液中含有Al3＋，在加入NaOH的过程中，有气体生成，说明溶液中含有NH4＋ ，则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+ ，因为在酸性条件下，ClO-、AlO2-与H＋反应生成HClO和Al（OH）3 沉淀，则一定不存在的离子是ClO-、AlO2-。

（2）①根据题给信息，通入的氯气的物质的量分别是0．125mol、0．25mol、0．5mol，因为还原性I－>Br－>Cl－，因此首先发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，当I－消耗完，然后发生Cl2+2Br－=2Cl－+Br2。根据第二组数据可知，消耗Br－1．5-1．4=0．1moL，Cl2+ 2Br－ = 2Cl－ + Br2、Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2

0．05 0．1 0．2 0．4

第一组数据通入的氯气为0．125mol，消耗I－0．25mol，则a=0．4-0．25=0．15mol。

②根据第三组数据，0．5mol氯气完全反应生成Cl－1mol,而溶液中的Cl－为2moL，则原溶液中含Cl－1mol。根据第一组数据Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2，0．4molI-消耗氯气0．2mol，实际上氯气通入了0．125mol，即氯气不足，只氧化了一部分I－，所以溶液中含有Br－1．5mol，原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为1:1．5:0．4=10:15:4。

【考点定位】考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识。

【名师点睛】本题主要考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识，除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。而利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，、又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象或图像推断出相应的离子，在平时学习中要加强练习。