Question

已知2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）可以同时相互转化，

①在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO₂转化为N₂O₄是一个          热反应。

②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色       ，平衡          移动。

③在一个密闭恒容体系中，增大NO₂的量，会引起NO₂转化率          ，颜色        ，再通入稀有气体增大压强，平衡           移动，颜色         。

Answer

①放 ②变浅 逆反应方向 ③升高 加深 不 不变

【解析】①由颜色加深可知N2O4转化了有色的NO2，可见升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，所以这是一个放热反应。

②恒压容器，通入稀有气体体积增大，NO2浓度降低，颜色变浅.各物质浓度都等倍数降低，实际相当于减小压强，而这是一个体积减小的反应，所以平衡向逆反应方向也就是体积增大的方向移动。

③增大NO2的量实际增大了压强，化学平衡向使压强减小也就是生成无色N2O4的方向移动，所以转化率升高，但平衡时NO2浓度依然会比原来高，所以颜色加深。通入稀有气体不改变浓度，平衡不移动，各物质浓度不变，颜色不变