Question

(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:                     。

（2）写出试剂Y的名称:             。

（3）已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分: NaHCO₃和         ;

假设二:存在三种成分: NaHCO₃和          、           。

②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

（4）已知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为            。

Answer

（12分）（1）4HCl(浓)+MnO2 MCl2+Cl2+2H2O（2分）。（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）（3）①假设一：氯化钠（1分）②假设二：氯化钠，碳酸钠（2分）。

向A试管中滴加氯化钡溶液

①若无明显现象，证明固体中国不含碳酸钠。②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。

向B试管中滴加过了的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液

若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设1成立。结合步骤2中②，则假设2成立。

（每空1分）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，反应生成氯化锰和氯气和水。（2）实验室制备氯气中含有氯化氢，需要用饱和食盐水除去氯化氢。（3）在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，C中含氯元素的盐只有一种，且含有碳酸氢钠，假设存在两种成分，为碳酸氢钠和氯化钠；假设存在三种成分，应还有为完全反应的碳酸钠，即碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠。步骤2中向A试管中滴加适量氯化钡溶液，是检验产物中是否有碳酸钠，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含有碳酸钠，b应为证明固体中含有碳酸钠，不能颠倒。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若溶液变浑浊，证明固体含有氯化钠。（4）C中有0.1摩尔氯气参加反应，装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠和某物质，依据氧化还原反应电子守恒计算判断，氯元素化合价为+1，可以推知反应成的含氯氧化物为一氧化二氯。

考点： 氯气的化学性质，探究物质的组成或测量物质的含量