Question

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g

B．图中V₂为60

C．沉淀的质量m为1.56 g

D．OP段发生的反应为：OH^-＋H⁺=== H₂O

Answer

CD

【解析】

试题分析：钠铝合金溶解在水中得到氢氧化钠和偏铝酸钠，溶液的pH=14，说明氢氧化钠的物质的量浓度为1mol/L，则氢氧化钠的物质的量为1*0.02=0.02摩尔，所以V1=0.02/1=0.02L=20毫升，当盐酸的体积为40毫升时，溶液恰好为氯化钠，则说明溶液中钠离子物质的量=1*0.04=0.04摩尔，则原溶液中有0.04-0.02=0.02摩尔偏铝酸钠，即有0.04摩尔钠，0.04*23=0.92克，铝有0.02摩尔，即0.02*27=0.54克，合金总质量=0.92+0.54=1.46克。A错误。反应最多生成0.02摩尔氢氧化铝沉淀，即0.02*78=1.56克，C正确。溶解0.02摩尔氢氧化铝需要0.06摩尔盐酸，所以V2=40+60=100毫升，B错误；OP段是氢氧化钠和盐酸反应，故D正确。选CD。

考点： 钠的性质，铝的性质，有关化学方程式的计算