Question

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

Answer

D

【解析】

试题分析：Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1，所以Z为钠，X为氧，形成氧化钠和过氧化钠，则W为氢，Y为硫。A、电子层数越多半径越大，电子层数相同的原子核电荷数越大，半径越小，所以正确，不选A；B、可以形成水或双氧水，双氧水含有极性键和非极性共价键，正确，不选B；C、四种元素组成硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，二者的溶液都显酸性，正确，不选C；D、水的分子之间形成氢键而使其沸点比硫化氢的沸点高，错误，选D。

考点： 元素周期表和元素周期律的应用

【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1.结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。