Question

下列现象及结论均正确的是

	现象	结论
A	向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色	Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B	将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊	说明碳的非金属性强于硅
C	Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊	发生反应的离子方程式为： 2S^2^－+SO3^2^－+3H2O === 3S↓+6OH^－
D	用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊	白色浑浊为析出的氯化钠晶体

Answer

D

【解析】

试题分析：A. Na2O2与水反应产生NaOH和氧气，NaOH溶液显碱性使紫色石蕊试液变为蓝色，由于新产生的氧气的氧化性强，会把红色物质氧化变为无色，因此溶液先变蓝后褪色，错误；B. 将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊，是由于发生反应：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3，由于盐酸有挥发性，在CO2气体中含有HCl也会发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+ 2NaCl，要通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，错误；C. Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊，是由于氧气在溶液中溶解将[Na2S氧化产生S，错误；D.在饱和食盐水中存在沉淀溶解平衡：NaCl(s)= Na+(aq) +Cl-(aq)，当用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体水，HCl溶解使溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移动，形成NaCl晶体而出现白色浑浊，正确。

考点：考查对实验现象的解释的正误判断的知识。