Question

关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

A．实验①可用于制取并收集氨气

B．实验②中滴入最后一滴NaOH标准液使锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，即达到滴定终点

C．装置③可用于吸收尾气中少量NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

Answer

B

【解析】

试题分析：A．实验①可用于制取氨气，由于氨气的密度比空气小，要用向下排空气方法收集，导气管要伸入到试管底部，错误；B.用已知浓度的碱滴定未知浓度的盐酸，碱在碱式滴定管中，酸碱指示剂在酸液中，溶液为无色，当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，即达到滴定终点，为了便于判断滴定终点，在锥形瓶下垫一张白纸，正确；C.由于氨气和HCl溶液溶于水儿产生倒吸现象，为使气体被充分吸收同时又防止倒吸现象的发生，应该用密度比水大而难溶于水的四氯化碳，错误；D.从酒精浓度水溶液中分离出酒精，要测定的是酒精的温度，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能深入到液面以下，错误。

【考点定位】考查实验操作及实验目的的正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实验性的学科，进行化学实验，要根据实验用品、反应条件、实验目的及制度的物质的性质选择正确的操作方法。在实验室是用铵盐与碱共热制取氨气，由于反应物都是固体，反应需要加热，为了防止湿存水或反应产生的水回流使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，加热时先预热在固定在药品部分集中加热，氨气的密度比空气小，用向下排空气的方法收集，为了得到纯净的氨气，导气管要深入到试管底部，验证是否收集满可以用蘸浓盐酸的玻璃杯靠近，若有白烟就证明收集满，也可以用湿润的红色石蕊试纸检验，若变为蓝色，就证明已经收集满；氨气容易导致大气污染，可以根据其容易溶于水的性质用水作吸收试剂，同时为防止倒吸现象的发生，在导管末端按一个倒扣的漏斗，使漏斗边缘紧贴水面，也可以把导气管深入到盛有水与四氯化碳的试管中。酸碱中和滴定是中学化学重要实验，一般是用已知浓度的碱(或酸)滴定未知浓度的酸(或碱)，酸性、氧化性的物质使用酸式滴定管，碱性溶液使用碱式滴定管，使用前要查漏、洗涤和润洗；使用的指示剂可以用酚酞、甲基橙，但不能使用石蕊，为了使实验误差减小，在锥形瓶下垫一张白纸。滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，当滴加最后一滴溶液，颜色发生改变，半分钟内不再变色，就达到了滴定终点。滴定读数时视线要平视，否则会产生误差；滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。加热分离液体混合物，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，若要测定反应溶液的温度，温度计水银球在溶液中。物质加热方式有直接加热、水浴加热和油浴加热等方式。根据测定的实验目的确定温度计水银球的位置。只有明确实验目的，才可能进行正确的操作，达到预期的实验效果和实验目的.