Question

向Fe（NO₃）₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）₂（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是

氢氧化物	溶液PH
开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	—	—
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8

A．OA段产生的沉淀为BaSO₄和Fe（OH）₃

B．据图计算原溶液中c（NO₃^-）=c（SO₄^2-）

C．AB段可能发生的反应是：2SO₄^2-+ 2Ba²⁺+ Al³⁺+3OH^－=2BaSO₄+Al（OH）₃

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO₂^-水解，其离子方程式为：AlO₂^-  + 2H₂O = Al（OH）₃ + OH^一

Answer

B

【解析】

试题分析：A.Al2（SO4）3和 Fe（NO3）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；A.根据上述分析，OA段沉淀3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子，A错误；B.图象分析Fe（NO3）3、Al2（SO4）3的混和溶液中含Fe（NO3）3、1mol，含Al2（SO4）3 1mol，c（NO3-）=c（SO42-），B正确；C. AB段可能发生的反应是Al3++3OH-=Al（OH）3↓，C错误；D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH一；答案选B。

考点：考查化学图像的分析与判断，铁、铝化合物的性质等知识。