Question

下列离子方程式正确的是

A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I^-+IO^-₃+3H₂O=3I₂+6OH^-

B．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体： 2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂=4Na⁺+ 4OH^－+¹⁸O₂↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr₂溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe²⁺+ 2Br^－+ 2Cl₂  = 2Fe³⁺ + Br₂+4Cl^－

D．金属钠投入水中：Na＋H₂O = Na^＋＋OH^－＋H₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾，用H＋来平衡电荷，离子方程式为5I-+IO-3+6H＋=3I2+3H2O，A错误； B.在Na2O2 与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na＋+418OH－+O2↑，B错误；C.根据还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，4.48L标准状况下的氯气的物质的量为0.2mol，FeBr2 的物质的量为0.2mol，Cl2先和0.2mol的Fe2＋反应，消耗氯气0.1 mol，剩余的氯气再和Br－反应，消耗Br－0.2mol，则离子方程式为2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl－，C正确；D.不符合电荷守恒、原子守恒，应该为2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误；答案选C。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类问题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：一看离子反应是否符合客观事实；二看“”“”“↑”“↓”及必要条件是否正确、齐全；三看电解质拆分是否正确；四看电荷是否守恒；五看是否漏掉离子反应；六看反应物或产物的配比是否正确；七看是否符合题设条件及要求。