Question

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； ④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤        B．①②③      C．①②③⑤        D．全部

Answer

B

【解析】

试题分析：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则非金属性M比N强，①正确；②M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，②正确；③气态氢化物的稳定性HmM＞HnN，则M的非金属性比N强，③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④错误；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，⑤错误；非金属性强弱与其单质的熔点高低没有关系，⑥错误，答案选B。

【考点定位】考查非金属性强弱比较

【名师点晴】本题主要是考查非金属的比较，明确常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大。比较元素的非金属性强弱，可以从以下角度考虑：非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。