Question

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验 装置
部分实验现象	a极质量减小b极质量增加	溶液中的SO4^2-向b极移动	d极溶解c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a>b>c>d         B．b>c>d>a        C．d>a>b>c        D．a>b>d>c

Answer

C

【解析】

试题分析：a极质量减小b极质量增加，这说明a是负极，b是正极，溶液中的铜离子在正极放电，则金属性是a＞b；溶液中的SO42-向b极移动，这说明b电极是负极，则金属性是b＞c；d极溶解c极有气体产生，这说明d电极是负极，c电极是正极，溶液中的氢离子放电，则金属性是d＞c；电流从a极流向d极，这说明a电极是正极，d电极是负极，则金属性是d＞a，所以金属性是d>a>b>c，答案选C。

【考点定位】考查金属性强弱判断

【名师点晴】本题通过金属活动性强弱比较为载体，侧重考查了原电池的工作原理，考查学生对原电池原理的认识，但不必书写电极反应，要求学生能对必修2教材内容进行熟练把握。该题的关键是明确原电池的工作原理、特别是正负极的判断依据，电极反应式的书写等。原电池正负极的判断的注意点：

（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。