Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为            。

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) =4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂0(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g) =2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为        (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为__    _____kJ。

Answer

（1） CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）1.60NA(或1.6NA)；173.4

【解析】

试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76 kJ•mol－1。

（2）已知CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋C02(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1②

依据盖斯定律可得CH4(g)＋2NO2(g) =N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1，根据热化学方程式求解：

CH4(g)＋2NO2(g) =N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1 转移电子的物质的量

22.4L 867 kJ 8mol

4.48L x y

==，x=173.4 kJ，y=1.6mol，转移的电子总数为1.6NA。

考点：考查了热化学方程式的书写、盖斯定律、反应热的计算等相关知识。