Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3kJ/mol)：_______。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g) =N₂O₄ （1）    △H₁= -19.5kJ·mol^-1

②N₂H₄ （1） + O₂(g)=N₂(g) + 2 H₂O（g）   △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式_______。

Answer

（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -725.8 kJ/mol

（2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq) =Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

（3） 2N2H4 （1）+N2O4（1） ==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1

【解析】

试题分析：（1）燃烧热要求可燃物为1mol，甲醇的摩尔质量是32g/mol，1mol甲醇燃烧放出32×22.68=725.8 kJ的能量，热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -725.8 kJ/mol。

（2）中和热是指生成1mol水时放出的热量，热化学方程式为：H2SO4(aq)＋NaOH(aq) =Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。

（3）根据盖斯定律，②2-①得：2N2H4 (l)+N2O4(l) =3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1。

考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。