下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
下列有关化学用语表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．HClO的电子式：
C．乙酸分子的球棍模型：
D．离子结构示意图
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率
（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O， （填物质名称）往往要过量．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）．
a．过滤洗涤
b．蒸发浓缩
c．冷却结晶
d．灼烧
e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5．000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25．00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO4－．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0．010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-，
被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml；
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是 ．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8．74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5．42g，同时得到密度为1．647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．
（8分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1== －74．5kJ/mol
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2== －64．4kJ/mol
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3
则ΔH3== kJ/mol
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为 。
（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→___→______→B。
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是______．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________。
②装置B的作用是___________,装置E的作用是___________。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为__________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________。
