Question

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

C．氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

D．混合溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)+c(NH₃)=5×10^﹣4mol•L^﹣1

Answer

D

【解析】

试题分析：等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，都是0．1mol/L， A正确；由分析可知，pH=11的氨水溶液浓度为0．1mol/L，则电离产生的c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，则原氨水中NH4+的含量为=1%， B正确； 氨水中的氢离子是水电离的，pH=11的氨水中水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等为，10-13mol/L，所以氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍， C正确；反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为=0．05mol•L-1， D错误。

考点：考查酸碱中和原理，涉及强弱电解质的电离、水的离子积常数、物料守恒等。