Question

（15分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是           。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有           性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是           。

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是           。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设 计	现 象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是           。

b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是           。

c．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是           。

d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是           。

（4）上述实验得到的结论是           。

Answer

（15分）

（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

（2）脱水性

（3）① CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

② H2O 、Br2

③ a NaOH 溶液

b 浓硫酸

c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

d SO2 + 2H2O +Br2 == 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ == 4H+ + 2Br- + BaSO4↓

（4）乙烯能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色

【解析】

试题分析：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，故填：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O；

（2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故填：脱水性；

（3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故填：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故填：H2O、Br2；③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰．故填：NaOH 溶液；b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故填：浓硫酸；c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓，故填：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓；

（4）根据实验过程可以知道：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，故填：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

考点：考查了乙醇、乙烯的性质和乙烯的制备的相关知识。