Question

（5分）氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多化合物。请回答：

（1）H、O、S电负性由大到小的顺序是   ；

（2）图1是 H₂O₂：的空间构型，H₂ O₂中每个氧原子都采取____＿杂化；

（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如下表：

	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标况）
H2S	187	202	2．6
H2O2	272	423	以任意比互溶

导致上述物理性质差异的主要原因是   ；

（4）甲烷晶体的晶胞如图2所示，此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_____________.

Answer

（共5分）

（1）O＞S＞H；

（2）sp3；

（3）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键，而H2S和水分子间不能形成氢键；

（4）甲烷晶体为分子晶体，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小。

【解析】

试题分析：（1）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素其电负性越大，这三种元素中，非金属性最强的是O，其次是S，最小的是H，所以H、O、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞H，故填：O＞S＞H；

（2）根据其图象知，双氧水分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp3杂化，故填：sp3；

（3）O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫化氢和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，故填：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键，而H2S和水分子间不能形成氢键；

（4）根据图象知，甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，所以在常温常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体，故填：甲烷晶体为分子晶体，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小。

考点：考查了物质结构与性质的相关知识。