Question

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．①③⑤         B．①②⑤        C．②③⑤        D．①②④

Answer

B

【解析】

试题分析：①随原子序数增加，原子半径增大，故金属键越弱，熔点越低，①正确；②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性大于Na，即Cs失电子能力比Na的强，故②正确；③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即At的非金属性小于Cl，非金属性越弱，对应的气态氢化物的稳定性越弱，故③错误；④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定显酸性，例如，N元素，气态氢化物为­NH3 溶于水后显碱性，故④错误；⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，例如，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 故⑤正确，此题选 ①②⑤，答案选B。

考点：考查元素周期律相关知识