Question

下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)____________ ____。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为               。

（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式:                      。

Answer

（1）Na＞Si＞O （2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3

（3） （4）2Mg + CO22MgO + C

（5）Si + 2OH- + H2O =SiO3- + 2H2↑ （6）CH3OH－6e－ ＋8OH－=CO32－ ＋6H2O

【解析】

试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，据此回答：

（1）先看电子层数，电子层数越多，原子半径一般越大，对于同周期元素，原子序数越大。原子半径逐渐减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O。

（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>C>Si，则C、Si、Cl的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）在H、O、Na、Cl中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是Na2O2，过氧化钠的电子式为。

（4）由C和O组成的化合物CO2与Na的同周期相邻主族元素Mg单质反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。

（5）Si单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式为Si + 2OH- + H2O =SiO3- + 2H2↑。

（6）常温下，由H、C、O组成最简单的液态有机物是甲醇，甲醇可作为燃料电池的原料之一，甲醇在碱性介质中的电极反应式为CH3OH－6e－ ＋8OH－=CO32－ ＋6H2O。

考点：考查元素的推断，元素周期律和元素周期表的应用等知识。