Question

下列叙述正确的是

A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变

C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化

Answer

C

【解析】

试题分析：A.醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解导致溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A项错误；B.Na2CO3溶液显碱性，加水稀释后，虽然会促进CO32——的水解，但是溶液中的OH—浓度是减小的，因此pH减小，B项错误；C.根据PH的定义，只要PH值相同，c(H＋)就相等，都等于10-6mol/L，C项正确；D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，会得到硫化银沉淀，c(S2-)下降，D项错误；答案选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较，盐类水解的影响因素，沉淀溶解平衡等知识。