某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是
A．石墨电极与直流电源负极相连
B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移
D．铜电极的反应式为：2H+ ＋ 2e-＝ H2↑
在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是
A．若 Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等
下列有关实验装置的说法中正确的是
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe （OH）2
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
A．X 元素不一定为非金属元素 B．X元素可能为Al
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O
B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O
C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O
D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O
