用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA
B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA
下列说法正确的是
A．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
B．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+
下列有关物质的分类合理的是
A．C60、HD均属于单质 B．漂白粉、明矾均属于混合物
C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物 D．SO2、NxOy均属于酸性氧化物
下列化学用语正确的是:
A ．乙烯的结构式：CH2=CH2
B．Clˉ的结构示意图：
C．I—131：78 53I
D．Na2S 的电子式：
（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。
（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。
（6分）如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
（1）请写出上述仪器的名称:
A ;B ;C 。
（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的 (填字母)。
（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 (填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 。
