(6分)如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
(1)请写出上述仪器的名称:
A ;B ;C 。
(2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的 (填字母)。
(3)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 (填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 。
(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:
(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。
(2)应选用 mL容量瓶。
(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。
① ;
② ;
③ 。
(4)配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是 。
A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分
(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量Na2SO4杂质.某学生设计如下实验来确定其纯度.
(1)有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是____________.
A.称取样品W1 g
B.加盐酸酸化
C.用蒸馏水溶解
D.过滤
E.加入过量的氯化钡溶液
F.洗涤
G.干燥
H.称量沉淀质量为W2 g
(2)酸化时盐酸是否需过量,其原因是_____________。
(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________。
检验BaCl2已过量的方法是_________。
(4)洗涤的目的是______________,检验沉淀已洗干净的方法是__________。
(5)样品中Na2CO3的纯度为____________。
(10分)掌握仪器的名称,组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ② ④ ;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是:(填序号) 。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;该实验操作过程中需要通入冷却水,通入的方向是 (g或f)口进水, (g或f)口出水。
(4)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
在反应X+2Y====R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则此反应中Y和M的质量之比为
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9