Question

(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液80 mL,回答下列问题:

（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为    g。

（2）应选用    mL容量瓶。

（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

①       ;

②       ;

③       。

（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是        。

A．称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的时间太长,且暴露在空气中

B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分

Answer

（1）28．6 （2）100

（3）①将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流

②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀

③定容后未将容量瓶倒转摇匀 （4）D

【解析】

试题分析：（1）配制80mL溶液需要用100mL容量瓶，所以需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为：1．00 mol·L-1×0．1L×286g/mol=28．6g。

（2）根据容量瓶的规格，配制80mL溶液需要用100mL容量瓶。

（3）①转移溶液需要用玻璃棒引流，所以第一处错误为：将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流。

②为了使配制的溶液均匀，所以加入洗涤液后应将溶液震荡摇匀，故错误二为：洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀。

③定容后应将溶液摇匀，所以错误三为：定容后未将容量瓶倒转摇匀。

（4）A、称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中，晶体容易失水，导致称量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，错误；B、容量瓶事先用蒸馏水洗涤，不产生误差，错误；C、定容时俯视刻度线，所配制的溶液体积偏小，则浓度偏高，错误；D、洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分，溶质变小，则配制的溶液浓度偏低，正确。

考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液仪器、操作、误差分析。