Question

（10分）粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄Al(SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe(SO₄)₂的化学方程式_____________。

（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

（3）步骤③中用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)₃的离子方程式为_________。

Answer

（10分）

（1）Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O（2分）

（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）

（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑（2分）

（4）蒸发皿（1分） (NH4)2SO4（1分）

[Al(OH)4]-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3- （2分）

【解析】

试题分析：（1）根据化学流程图，粉煤灰中的Fe2O3与NH4HSO4在加热条件下反应生成NH4Fe(SO4)2、NH3、H2O，配平可得化学方程式：Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O。

（2）滤渣B的主要成分为SiO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

（3）滤液A呈酸性，步骤③中用NH4HCO3调节pH时，H+与HCO3‾反应，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑。

（4）步骤④为蒸发结晶，还需要的仪器是蒸发皿；滤液C的溶质是(NH4)2SO4，所以得到的晶体主要成份是(NH4)2SO4；第⑥步为[Al(OH)4]‾与CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀和HCO3‾，则离子方程式为：[Al(OH)4]-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3-。

考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写。