Question

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄ 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===K₂SO₄＋X＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．方程式中的X为2MnSO₄

B．氧化性：KMnO₄>Fe^3＋>I₂

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据元素守恒可知，方程式中的X为2MnSO4，正确；B、根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，正确；D、根据氧化性顺序，AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段为Fe3+氧化I‾，离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，正确；C、AB段反应的I‾为0.5mol，根据2MnO4‾+10I‾+16H+=2Mn2++5I2+8H2O可得消耗的KMnO4为0.1mol，BC段反应的I‾为1.25mol—0.5mol=0.75mol，则消耗的Fe3+为0.75mol，根据2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4为0.25mol，所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.35 mol，错误。

考点：本题考查氧化还原反应原理、化学计算。