Question

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS0₄·7H₂O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=5

D．常温下Ksp=1×10^-32，要使处理后废水中的c(Cr³⁺)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH=5

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溶液颜色保持不变，说明Cr2O72-和CrO42-的浓度不变，则上述可逆反应达到平衡状态，正确；B、根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：28.6g÷52g/mol×3=m（FeSO4•7H2O）÷278g/mol，解得（FeSO4•7H2O）=458.7g，正确；C、转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，则c（Cr2O72‾）=0.275mol/L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，则c(CrO42‾)= 0.275mol/L×1/10×2=0.055mol/L，带入 的平衡常数=c（Cr2O72‾）/[c2(CrO42‾)•c2(H+)]=1×1014，解得c(H+)]=9.5×10-7，则pH=6，错误；D、Ksp=c(Cr3+)•c3(OH‾)，带入数据可求得c(OH‾)= 1×10-9mol•L‾1，则pH=5，正确。

考点：本题考查化学平衡的判断、化学计算。