Question

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H⁺) + C(CH₃COOH)= C(OH^－)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V_b=V_c

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知B为NaOH的曲线，c为醋酸钠的曲线，pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，导电能力大于氢氧化钠溶液，正确；B、醋酸钠促进了水的电离，pH的浓度越大，水的电离程度越大，NaOH抑制了水的电离，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b，正确；C、根据质子守恒，H2O电离出的H+与OH‾物质的量相等，可得c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)，正确；D、因为pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb < Vc，错误。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、图像的分析。