Question

（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

（1）O^2-的电子式为           ；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

（3）CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是              ；

（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用                            。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是                 。

③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃。当溶液中c(Cl^-）: c(ClO^-)=11 : 1时，则c(ClO^-）：c(ClO₃^-)比值等于             。

（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式                。

Answer

(共14分 )

（1）（2分） （2）ClO2 O3 Cl2（2分）

（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 （2分）

（4）①HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl- （2分）

②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应 （2分） ③1：2（2分）

（5）MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑ （2分）

【解析】

试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，O2-的电子式为。

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2 O3 Cl2等。

（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。

（4）①氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-。

②由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。③设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）÷5=2，则c(ClO－):c(ClO3-)=1：2.

（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。

考点：考查原子结构，晶体类型，元素和化合物的性质等知识