Question

（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是       ，甲装置中发生反应的离子方程

式为             。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）        。

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

I方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？  （填“是”或“无”）。用0.10 mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为    mL.

b．平行滴定后获得实验结果

③判断Ⅲ方案的实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO₃ ）＝2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）＝2.3×10^-11

（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

Answer

（除标记外，其余每空2分，共14分）

（1）分液漏斗 （1分）饱和NaCl溶液 （1分）

MnO2＋ 4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O debcf

（2）①残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 ②无 （1分）22 .60 （1分） ③ 偏小

（3）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的特征，仪器A的名称是分液漏斗，实验室制备氯气的反应原理：MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O，则离子方程式为MnO2＋ 4H+ + 2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，甲装置用来制取氯气，用分液漏斗来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙用浓硫酸的来干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f→g。

（2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度，所以理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；

②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；所以答案为：无；22.60；③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小。

（3）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气，装置为。

考点：考查氯气的实验室制法，氯气的性质，中和滴定等知识