Question

25℃时，用浓度为0.1000 mol•L^-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）>c（Y^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H^＋）＝＋c（Z^-）＋c（OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠溶液的体积为0时，0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y－），即Ka（HY）≈c（H+）=10－pH=10-5，B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X－）＜c（Y－），C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；又根据HY的电离平衡常数可知：Ka（HY）＝，即有：c（Y—）= ，所以达平衡后：c（H+）= + c（Z—） +c（OH—），D错误，答案选B。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离等有关判断和计算