Question

（14分）I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。

（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____________。

（5）B与D所形成的化合物的化学键类型为______________。

（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_____________。

（7）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的_____________（填字母）。

A．酸性高锰酸钾溶液         B．浓硫酸     

C．NaOH溶液                 D．NaHCO₃溶液

Answer

（1） （2）H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O （3）2SO2+O22SO3

（4）第四周期IA族；（5）离子键 （6）S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ （7）AC

【解析】

试题分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，则

（1）X、Y、Z按1：1：1形成的化合物的化学式为NaClO，NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为；

（2）由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子分别为双氧水、硫离子，它们发生氧化还原反应的离子方程式为H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O。

（3）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2+O22SO3。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子，掌握A是O，B是S。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，所以C是氯元素，D是K。

（4）K元素在元素周期表中的位置是第四周期IA族。

（5）B与D所形成的化合物是硫化钾，含有的化学键类型为离子键。

（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓。

（7）A．SO2具有还原性，能把酸性高锰酸钾溶液氧化，可以除去，A正确；B．浓硫酸可以干燥SO2，不能除去SO2，B错误；C．SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，C正确；D．NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，引入新的杂质，D错误，答案选AC。

考点：考查元素推断的应用