Question

反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH₁，②X(g)→C(g) ΔH₂，反应过程中能量变化如图所示， E₁表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，

下列说法正确的是

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂

C．E₂是反应②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A、①＋②得出A(g)＋B(g)→C(g) △H=△H1＋△H2，反应物的能量高于生成物的能量，此反应是放热反应，△H1=△H－△H2，依据信息，反应物能量低于X的能量，此反应属于吸热反应，△H1=△H－△H2>0，故说法正确；B、催化剂反应前加入的，反应后质量和性质不变，X不是催化剂，故说法错误；C、活化能：活化分子的最低能量与反应物分子能量的差值，故说法错误；D、△H是反应物和生成物能量的差值，故说法错误。

考点：考查反应热、吸热反应和放热反应等知识。