Question

（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_________mol/L。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则c₁、c₂、c₃由大到小顺序为                       。

Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10^－3mol/L,且K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为       。

Answer

（每空2分）Ⅰ．（1）A－＋H2OHA＋OH－ （2）大于 （3）9.9×10－7 （4）大于

Ⅱ．c3＞c1＞c2 Ⅲ．10

【解析】

试题分析：Ⅰ．常温下，0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则二者恰好反应，测得混合溶液的pH＝8，这说明生成的NaA水解，溶液显碱性。

（1）根据以上分析可知混合溶液的pH＝8的原因是A－＋H2OHA＋OH－。

（2）盐类水解促进水的电离，氢氧化钠是强碱抑制水的电离，则混合溶液中由水电离出的c(H＋) 大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

（3）根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可知c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)—c(H＋)＝10—6mol/L—10—8mol/L＝9.9×10－7mol/L。

（4） 已知NH4A溶液为中性，这说明溶液中铵根和A—的水解程度相同，即氨水和HA的电离程度相同。又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，这说明HA的酸性强于碳酸，即一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，所以根据越弱越水解可知(NH4)2CO3溶液显碱性，则pH大于7；

Ⅱ．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为c3＞c1＞c2。

Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10－3mol/L,且Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，则溶液中氢氧根的浓度最小是，所以溶液的pH最低应为10。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较及溶度积常数计算