Question

（10分）（1）在下列空格上填出 “<” 或“>”

①2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol   Q₁          Q₂

②对于平衡m A(g)    n B(g)＋ p C(g)，若降低温度时， A 的转化率增大，则ΔH₁     0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m     n+p。

③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者      后者。

（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号              。

Answer

（每空2分）（1）①＞ ②＜、＞ ③＜ （2）[Cu(NH3)4]2+

【解析】

试题分析：（1）①H2S完全燃烧放热多，则Q1＞Q2。

②对于平衡m A(g)n B(g)＋p C(g)，若降低温度时，A 的转化率增大，这说明降低温度平衡向正反应方向进行，则ΔH1＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，平衡向逆反应方向进行，则正方应是体积减小的可逆反应，因此m＞n+p。

③稀释促进一水合氨的电离，即氨水在稀释过程中会电离出氢氧根离子，因此常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，该离子的离子符号为[Cu(NH3)4]2+。

考点：考查反应热、外界条件对平衡状态、电离平衡的影响等