Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②表示充有NO₂的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO₂）随时间的变化

C．图③中曲线表示反应N₂ (g) +3 H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer

C

【解析】

试题分析：A．用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液恰好反应时消耗盐酸是10mL，图像不正确，A错误；B．根据反应2NO2N2O4可知增大压强NO2的浓度增大，平衡向正反应方向进行，但最终平衡后NO2浓度仍然比原来大，图像不正确，B错误；C．平衡常数只与温度有关系，合成氨反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，C正确；D．图④生成物能量应该是2SO3 (g) D错误，答案选C。

考点：考查酸碱中和滴定、外界条件对平衡状态的影响以及能量变化等判断