Question

已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)    ΔH＝+130kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)          ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、a kJ·mol^－1和462kJ·mol^－1，则a为

A．496         B．118         C．350          D．130

Answer

A

【解析】

试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2×130）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则akJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，解得a＝496，答案选A。

考点：考查盖斯定律的应用