下列关于电化学原理应用中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+－2e－=H2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－==4OH－
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－==Fe2+
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－==Cu2+
下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl－会移向正极区
⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法
A．①②③④ B．④ C．①④⑤ D．②③⑤
X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y
下列说法正确的是
A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色
B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10–8 NA个OH－（NA表示阿伏加德罗常数）
C．将NaAlO2 、FeCl3 、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质
D．常温在由水电离的c(H+)=1×10–13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3－
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大
下列说法正确的是
A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
B．中和反应都是放热反应
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大
