X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y
下列说法正确的是
A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色
B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10–8 NA个OH－（NA表示阿伏加德罗常数）
C．将NaAlO2 、FeCl3 、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质
D．常温在由水电离的c(H+)=1×10–13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3－
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大
下列说法正确的是
A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
B．中和反应都是放热反应
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大
在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）
2C(g)已达到平衡状态的是
A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1
C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化
有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
