Question

（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂Og）     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为         __（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为________kJ。

Answer

（1）CH3OH（l）+3/2 O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）1.60NA（或1.6NA） 173.4

【解析】

试题分析：（1）计算得到甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+3/2 O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）

ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）由盖斯定律判断总的热方程式为：2CH4（g）＋4NO2（g）＝2N2（g）＋2C02（g）＋4H20（g）

△H＝－1734 kJ·mol－1，由方程式可知2mol甲烷反应时转移电子16mol，同时放热1734kJ热量，所以当0.2mol甲烷反应时转移电子1.6mol，且放热为173.4kJ。

考点：热化学方程式的书写及计算。