X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m
A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为
A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是
A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高
C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E
下列说法中正确的是
A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定
D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是
A．平衡时X与Y的转化率相等
B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%
D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0
