Question

Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

（1）要说明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是              ，观察到的现象是                        。

（2）要说明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是        ，反应的离子方程式是_______________。

Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品 a g；

②将样品溶解；

③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；

④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。

试回答：

（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是                                      ；

（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是                                      ；

（3）判断沉淀是否洗尽的方法是                                       ；

（4）Na₂SO₃样品纯度的计算式是                                        。

III、现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。

A．dcabh        B．feabh        C．feabg

②本实验除去SO₂的原理是利用SO₂的________性质。

Answer

Ⅰ、（1）硫化钠溶液、稀硫酸，产生淡黄色沉淀 。

（2）溴水 Br2+SO32-+H2O==SO42-+2Br-+2H+

Ⅱ、 （1）防止BaSO3沉淀的产生，引起误差 ；

（2）使试样中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀 ；

（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成

（4）w（Na2SO3）= （1 － 142b/233a）×100%。 。

III、①B ②还原性。

【解析】

试题分析：（1）要说明Na2SO3具有氧化性，应加入还原剂，选用的试剂是硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是 产生淡黄色沉淀 。（2）要说明Na2SO3具有还原性，应加入氧化剂，选用的试剂是溴水 ，反应的离子方程式是：Br2+SO32-＋H2O==SO42-+2Br-+2H+；

Ⅱ、 （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 防止BaSO3沉淀的产生，引起误差 ；

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ： 使试样中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀 ；

（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成

（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 w（Na2SO3）= （1 － 142b/233a）×100%。 。

III、①f、e除去混合气体中的二氧化硫，a、b除去水蒸气，h、g利用向上排空气法收集二氧化碳，连接顺序正确的是B。

②SO2和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，SO2作还原剂，具有还原性。

考点：综合考查亚硫酸钠的性质。