室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性
B．图2：制取干燥的NH3
C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2
D．图4：验证乙炔的还原性
一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O
D．将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
B．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA
C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA
D．100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA
下列有关
的说法正确的是
A．是
的同分异构体
B．是O3的一种同素异形体
C．与互为同位素
D．1mol 分子中含有20mol电子
（17分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1 mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | __________ | ______ | t3 |
（2）该反应的离子方程式_______________________________。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。
实验方案（不要求写出具体操作过程） |
预期实验结果和结论
|
_________________________
|
_________________________ |
（5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: _______________________；实验中所需的定量仪器有________________（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH （c≤1.0×10－5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是______________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。
（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。
