Question

（22分）五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W	M

请按要求回答下列问题：

（1）X元素名称      ，W的离子结构示意图           ；

（2）元素Z位于周期表中的位置是                   ；

（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称        ；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为____  _；M的最高价氧化物水化物名称为_______；

（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是       （填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是       （填：氢化物的化学式），它的电子式为             ；

（6）X与M可形成XM₄型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是       （填：“离子键”或“共价键”）。

（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化。则在该条件下A      完全转化为B（填：“能”或“不能”）

Answer

（22分=11×2）（1）碳；（2）第三周期第ⅤA族 （3）红磷或白磷

（4）N2O5 高氯酸 （5）P HCl （6）共价键 （7）不能

【解析】

试题分析：根据五种短周期元素在周期表中的相对位置可知Z是第三周期元素，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则如果设Z的最外层电子数是a，则3a＝2+8+a，解得a＝5，因此Z是P，所以X是C，Y是N，W是S，M是Cl。

（1）X元素名称是碳，S的离子结构示意图为；

（2）元素p位于周期表中的位置是第三周期第ⅤA族；

（3）元素Z可以形成多种单质，例如红磷或白磷；

（4）N的最高价氧化物的化学式为N2O5；N的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；

（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P；非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl，分子中含有极性键，电子式为；

（6）C与Cl可形成CCl4，其中的化学键类型是共价键；

（7）SO2与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此在该条件下SO2不能完全转化为SO3。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用